Каковы Химические связи?
Химические связи - атомы, которые скрепляются в пределах молекул или кристаллов. Химические связи формируются как результат атомов, совместно использующих электроны. Они также формируются из полной передачи электронов. Три главных типа химических связей являются ионными, ковалентными, и полярные ковалентный. Водородные связи часто включаются в соответствии с заголовком химических связей также.
Ионные связи являются химическими связями, которые разработаны от реакций низких элементов электроотрицательности с теми, которые являются высокой электроотрицательностью. В таких случаях имеет место полная передача электронов. Пример ионной связи - регулярная столовая соль, упомянутая научно как хлористый натрий. В формовании этой химической связи натрий передает свой электрон наружной электронной оболочки хлору. У натрия есть только один электрон наружной электронной оболочки, и хлор требует только один для его снаряда.
Ковалентные химические связи немного отличаются и обычно формируются между атомами, которые испытывают недостаток в полностью наполненных наружных электронных оболочках. В ковалентных связях электроны разделены полностью. Эти связи созданы между атомами, которые подобны в электроотрицательности. Большинство органических соединений содержит ковалентные связи.
Полярные ковалентные химические связи являются несколько промежуточными ионными и ковалентными связями; атомы в этих химических связях совместно используют электроны. Однако, атомы сосредотачиваются большую часть их времени на одном специфическом атоме, а не других в том же самом составе. Этот тип химической связи формируется, когда атомы очень отличаются в электроотрицательности. Вода - пример полярной ковалентной связи; кислород измельчает водород с точки зрения электроотрицательности. Также, электроны в воде проводят больше времени вокруг кислорода чем водород.
В воде кислородный конец молекулы воды показывает отрицательный заряд, в то время как у водородного конца есть положительный заряд. Этот противоположный налог приводит к сильному электростатическому притяжению, которое считают водородной связью. У этого типа химической связи есть важная роль в определении критических особенностей воды, витальной для живых существ. Однако, водородные связи не ограничены чистой водой. Они могут произойти в пределах других молекул также.